信息来源：互联网   发布时间：2023-07-17

　　169、第二节 化学能与电能化学能转化为电能的方法：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机器能→电能缺陷：情况净化、低效原电池将化学能间接转化为电能长处：干净、高效2、原电池道理（1）观点：把化学能间接转化为电能的安装叫做原电池

　　169、第二节 化学能与电能化学能转化为电能的方法：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机器能→电能缺陷：情况净化、低效原电池将化学能间接转化为电能长处：干净、高效2、原电池道理（1）观点：把化学能间接转化为电能的安装叫做原电池。

　　134、1高中化学必修2常识点归结总结第一章 物资构造 元素周期律1、原子构造质子（Z个）原子核 中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟习1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布纪律：①电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多包容的电子数是2n2；③最外层电子数不超越8个（K层为最外层不超越2个），次外层不超越18个，倒数第三层电子数不超越32个。

　　36、第二节 化学能与电能化学能转化为电能的方法：电能(电力)火电（火力发电）化学能→热能→机器能→电能缺陷：情况净化、低效原电池将化学能间接转化为电能长处：干净、高效2、原电池道理（1）观点：把化学能间接转化为电能的安装叫做原电池。

　　38、（3）组成原电池的前提：（1）电极其导体且生动性差别；（2）两个电极打仗（导线）两个互相毗连的电极插入电解质溶液组成闭合回路。

　　6、（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数不异的元素按电子层数递增的次第从上到下排成一纵行。

　　41、（5）原电池正负极的判定办法：①根据原电池南北极的质料：较生动的金属作负极（K、Ca、Na太生动，不克不及作电极）；较不生动金属或可导电非金属（石墨）两性霉素b的感化是甚么、氧化物（MnO2）等作正极。

　　94、（2）体系定名法：①定名步调：(1)找主链－最长的碳链(肯定母体称号)；(2)编号－接近支链（小、多）的一端；(3)写称号－先简后繁,不异基请兼并.②称号构成：代替基地位－代替基称号母体称号③阿拉伯数字暗示代替基地位，汉字数字暗示不异代替基的个数CH3－CH－CH2－CH3 CH3－CH－CH－CH32－甲基丁烷 2，3－二甲基丁烷7、比力同类烃的沸点:①一看：碳原子数多沸点高。

　　高中化学必修二常识点总结与本领，高中化学必修二常识点总结这个许多人还不晓得,如今让我们一同来看看吧！

　　11、（Ⅰ）同周期比力：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反响：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反响：从难→易氢化物不变性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比力：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反响：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反响：从易→难氢化物不变：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs复原性(失电子才能)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子才能)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2复原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比力粒子(包罗原子、离子)半径的办法：（1）先比力电子层数，电子层数多的半径大。

　　42、②按照电流标的目的或电子流向：（外电路）的电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。

　　147、1.离子键与共价键的比力键型离子键共价键观点阴阳离子分离成化合物的静电感化叫离子键原子之间经由过程共用电子对所构成的互相感化叫做共价键成键方法经由过程得失电子到达不变构造经由过程构成共用电子对到达不变构造成键粒子阴、阳离子原子成键元素生动金属与生动非金属元素之间（特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素构成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键组成的化合物叫做离子化合物。

　　140、主族序数＝原子最外层电子数2.构造特性：核外电子层数 元素品种第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第周围期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：有数气体3、元素周期律1.元素周期律：元素的性子（核外电子排布、原子半径、次要化合价、金属性、非金属性）跟着核电荷数的递增而呈周期性变革的纪律。

　　60、第三节 化学反响的速度和限度化学反响的速度（1）观点：化学反响速度凡是用单元工夫内反响物浓度的减大批或天生物浓度的增长量（均取正值）来暗示。

　　1、高中化学必修2常识点归结总结第一章 物资构造 元素周期律1、原子构造质子（Z个）原子核 留意：中子（N个） 质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)1.原子（ A X ） 原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟习1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布纪律：①电子老是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多包容的电子数是2n2；③最外层电子数不超越8个（K层为最外层不超越2个），次外层不超越18个，倒数第三层电子数不超越32个。

　　H2CO32CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强迫弱）②酯化反响CH3COOH＋C2H5OH CH3COOC2H5＋H2O酸脱羟基醇脱氢3、根本养分物资食品中的养分物资包罗：糖类、油脂、卵白质、维生素、无机盐和水。

　　15、（必然有离子键，能够有共价键）共价化合物：原子间经由过程共用电子对构成份子的化合物叫做共价化合物。

　　119、3、海水提溴稀释海水 溴单质 氢溴酸 溴单质有关反响方程式：①2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl ②Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4 ③2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br24、海带提碘海带中的碘元素次要以I－的情势存在，提取时用恰当的氧化剂将其氧化成I2，再萃掏出来。

　　65、2、化学反响的限度——化学均衡（1）在必然前提下，当一个可逆反响停止到正向反响速度与逆向反响速度相称时，反响物和天生物的浓度不再改动，到达外表上静止的一种“均衡形态”，这就是这个反响所能到达的限度，即化学均衡形态。

　　135、电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应暗示标记： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有不异核电荷数的统一类原子的总称。

　　167、如C＋O2＝CO2的反响是放热反响，但需求加热，只是反响开端后不再需求加热，反响放出的热量可使反响持续下去。

　　61、 计较公式：v(B)＝ ＝ ①单元：mol/(L•s)或mol/(L•min)②B为溶液或气体，若B为固体或纯液体不计较速度。

　　83、2、烃的分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃 不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芬芳烃(含有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯的性子比力：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式CnH2n+2CnH2n——代表物甲烷(CH4)乙烯(C2H4)苯(C6H6)构造简式CH4CH2＝CH2或(官能团)构造特性C－C单键，链状，饱和烃C＝C双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间的共同的键，环状空间构造正四周体六原子共平面平面正六边形物理性子无色有趣的气体，比氛围轻，难溶于水无色稍有气息的气体，比氛围略轻，难溶于水无色有特别气息的液体，比水轻，难溶于水用处优秀燃料，化工质料石化产业质料，动物发展调理剂，催熟剂溶剂，化工质料有机物主 要 化 学 性 质烷烃：甲烷①氧化反响（熄灭）CH4+2O2――→CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②代替反响 （留意光是反响发作的次要缘故原由，产品有5种）CH4+Cl2―→CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2―→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2―→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2―→CCl4+HCl在光照前提下甲烷还能够跟溴蒸气发作代替反响，甲烷不克不及使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。

　　2、电子层： 一（能量最低） 二 三 四 五 六 七对应暗示标记： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有不异核电荷数的统一类原子的总称。

　　64、外因：①温度：降低温度，增大速度 ②催化剂：普通放慢反响速度（正催化剂）③浓度：增长C反响物的浓度，增大速度（溶液或气体才有浓度可言）④压强：增大压强，增大速度（合用于有气体参与的反响）⑤别的身分：如光（射线）、固体的外表积（颗粒巨细）、反响物的形态（溶剂）、原电池等也会改动化学反响速度。

　　19、（2）[ ]（方括号）：离子键构成的物资中的阴离子需用方括号括起来，而共价键构成的物资中不克不及用方括号。

　　151、2.电子式：用电子式暗示离子键构成的物资的构造与暗示共价键构成的物资的构造的差别点：（1）电荷：用电子式暗示离子键构成的物资的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而暗示共价键构成的物资的构造不克不及标电荷。

　　104、金属冶炼的本质是把金属元素从化合态复原为游离态，即M(+n)（化合态） M(0)（游离态）。

　　143、（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反响；②天生的氢化物不变（不不变）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互相置换反响（强迫弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2打针用两性霉素b仿单石药团体。

　　118、此中蒸馏法的汗青最久，蒸馏法的道理是把水加热到水的沸点，液态水变成水蒸气与海水中的盐别离，水蒸气冷凝得淡水。

　　21、缘故原由：当物资发作化学反响时，断开反响物中的化学键要吸取能量，而构成天生物中的化学键要放出能量。

　　152、（2）[ ]（方括号）：离子键构成的物资中的阴离子需用方括号括起来，而共价键构成的物资中不克不及用方括号。

　　115、金属的举动性次第K、Ca、Na、Mg、AlZn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、AgPt、Au金属原子失电子才能强 弱金属离子得电子才能弱 强次要冶炼办法电解法热复原法热合成法富集法复原剂或特别步伐壮大电流供给电子H2、CO、C、Al等加热加热物理办法或化学办法2、海水资本的开辟操纵海水是一个远未开辟的宏大化学资本宝库 海水中含有80多种元素，此中Cl两性霉素b的感化是甚么、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高，其他为微量元素。

　　39、（4）电极称号及发作的反响：负极：较生动的金属作负极，负极发作氧化反响，电极反响式：较生动金属－ne－＝金属阳离子负极征象：负极消融，负极质量削减打针用两性霉素b仿单石药团体。

　　144、（Ⅰ）同周期比力：金属性：Na＞Mg＞Al与酸或水反响：从易→难碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 非金属性：Si＜P＜S＜Cl单质与氢气反响：从难→易氢化物不变性：SiH4＜PH3＜H2S＜HCl酸性(含氧酸)：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4 （Ⅱ）同主族比力：金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs（碱金属元素）与酸或水反响：从难→易碱性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH非金属性：F＞Cl＞Br＞I（卤族元素）单质与氢气反响：从易→难氢化物不变：HF＞HCl＞HBr＞HI（Ⅲ）金属性：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs复原性(失电子才能)：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs氧化性(得电子才能)：Li＋＞Na＋＞K＋＞Rb＋＞Cs＋非金属性：F＞Cl＞Br＞I氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2复原性：F－＜Cl－＜Br－＜I－酸性(无氧酸)：HF＜HCl＜HBr＜HI比力粒子(包罗原子、离子)半径的办法：（1）先比力电子层数，电子层数多的半径大。

　　30、常见的吸热反响：①以C、H2、CO为复原剂的氧化复原反响如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。

　　98、用处作燃料、饮料、化工质料；用于医疗消毒，乙醇溶液的质量分数为75％——有机化工质料，可制得醋酸纤维、分解纤维、香料、燃料等，是食醋的次要身分有机物主 要 化 学 性 质乙醇①与Na的反响2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑乙醇与Na的反响（与水比力）：①不异点：都天生氢气，反响都放热②差别点：比钠与水的反响要迟缓结论：乙醇份子羟基中的氢原子比烷烃份子中的氢原子生动打针用两性霉素b仿单石药团体，但没有水份子中的氢原子生动。

　　148、（必然有离子键，能够有共价键）共价化合物：原子间经由过程共用电子对构成份子的化合物叫做共价化合物。

　　154、缘故原由：当物资发作化学反响时，断开反响物中的化学键要吸取能量，而构成天生物中的化学键要放出能量。

　　34、如C＋O2＝CO2的反响是放热反响，但需求加热，只是反响开端后不再需求加热，反响放出的热量可使反响持续下去。

　　125、2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O第二节 化学与资本综合操纵、情况庇护1、煤和石油煤的构成：煤是由有机物和大批无机物构成的庞大混淆物，次要含碳元素，还含有大批的氢、氧、氮、硫等元素。

　　165、3、能源的分类：构成前提操纵汗青性子一次能源通例能源可再生资本水能、风能、生物资能不成再生资本煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资本太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不成再生资本核能二次能源（一次能源颠末加工、转化获得的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工专业热、酒精、汽油、焦炭等[考虑]普通说来，大大都化合反响是放热反响，大大都合成反响是吸热反响，放热反响都不需求加热，吸热反响都需求加热，这类说法对吗？试举例阐明。

　　106、(2)冶炼：操纵氧化复原反响道理，在必然前提下，用复原剂把金属从其矿石中复原出来，获得金属单质（粗）。

　　63、④主要纪律：（i）速度比＝方程式系数比 （ii）变革量比＝方程式系数比（2）影响化学反响速度的身分：内因：由参与反响的物资的构造和性子决议的（次要身分）打针用两性霉素b仿单石药团体。

　　18、2.电子式：用电子式暗示离子键构成的物资的构造与暗示共价键构成的物资的构造的差别点：（1）电荷：用电子式暗示离子键构成的物资的构造需标出阳离子和阴离子的电荷；而暗示共价键构成的物资的构造不克不及标电荷。

　　44、④按照原电池中的反响范例：负极：失电子，发作氧化反响，征象凡是是电极自己耗损，质量减小。

　　5、(关于原子来讲)2、元素周期表1.编排准绳：①按原子序数递增的次第从左到右布列②将电子层数不异的各元素从左到右排成一横行。

　　32、3、能源的分类：构成前提操纵汗青性子一次能源通例能源可再生资本水能、风能、生物资能不成再生资本煤、石油、自然气等化石能源新能源可再生资本太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不成再生资本核能二次能源（一次能源颠末加工、转化获得的能源称为二次能源）电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工专业热、酒精、汽油、焦炭等[考虑]普通说来，大大都化合反响是放热反响，大大都合成反响是吸热反响，放热反响都不需求加热，吸热反响都需求加热，这类说法对吗？试举例阐明打针用两性霉素b仿单石药团体。

　　97、2、烃的衍生物乙醇和乙酸的性子比力有机物饱和一元醇饱和一元醛饱和一元羧酸通式CnH2n+1OH——CnH2n+1COOH代表物乙醇乙醛乙酸构造简式CH3CH2OH或 C2H5OHCH3CHOCH3COOH官能团羟基：－OH醛基：－CHO羧基：－COOH物理性子无色、有特别香味的液体，俗名酒精，与水互溶，易挥发（非电解质）——有激烈刺激性气息的无色液体，俗称醋酸，易溶于水和乙醇，无水醋酸又称冰醋酸。

　　171、（3）组成原电池的前提：（1）电极其导体且生动性差别；（2）两个电极打仗（导线）两个互相毗连的电极插入电解质溶液组成闭合回路。

　　133、2、情况庇护和绿色化学情况成绩次要是指因为人类不公道地开辟和操纵天然资本而酿成的生态情况毁坏，和工农业消费和人类糊口所酿成的情况净化。

　　84、烯烃：乙烯①氧化反响 （ⅰ）熄灭C2H4+3O2――→2CO2+2H2O（火焰亮堂，有黑烟）（ⅱ）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液退色。

　　172、（4）电极称号及发作的反响：负极：较生动的金属作负极，负极发作氧化反响，电极反响式：较生动金属－ne－＝金属阳离子负极征象：负极消融，负极质量削减。

　　14、1.离子键与共价键的比力键型离子键共价键观点阴阳离子分离成化合物的静电感化叫离子键原子之间经由过程共用电子对所构成的互相感化叫做共价键成键方法经由过程得失电子到达不变构造经由过程构成共用电子对到达不变构造成键粒子阴、阳离子原子成键元素生动金属与生动非金属元素之间（特别：NH4Cl、NH4NO3等铵盐只由非金属元素构成，但含有离子键）非金属元素之间离子化合物：由离子键组成的化合物叫做离子化合物。

　　59、③燃料电池：两电极质料均为惰性电极，电极自己不发作反响，而是由引入到南北极上的物资发作反响，如H2、CH4燃料电池，其电解质溶液常为碱性试剂（KOH等）。

　　138、(关于原子来讲)2、元素周期表1.编排准绳：①按原子序数递增的次第从左到右布列②将电子层数不异的各元素从左到右排成一横行。

　　100、办法2：加新制的Cu(OH)2碱性悬浊液加热至沸有砖白色沉淀乙酸①具有酸的通性：CH3COOH≒CH3COO－＋H＋使紫色石蕊试液变红；与生动金属，碱，弱酸盐反响，如CaCO3、Na2CO3酸性比力：CH3COOH>

　　111、一些生动的金属也可作复原剂，如Al，Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3（铝热反响） Cr2O3＋2Al 2Cr＋Al2O3（铝热反响）(3)热合成法：合用于一些不生动的金属。

　　46、（6）原电池电极反响的誊写办法：（i）原电池反响所依托的化学反响道理是氧化复原反响，负极反响是氧化反响，正极反响是复原反响。

　　114、(3)收受接管金属的实例：废旧钢铁用于炼钢；废铁屑用于制铁盐；从影戏业、拍照业、科研单元和病院X光室收受接管的定影液中，能够提取金属银。

　　156、一个肯定的化学反响在发作过程当中是吸取能量仍是放出能量，决议于反响物的总能量与天生物的总能量的相对巨细。

　　102、品种元素构成代表物代表物份子糖类单糖C H O葡萄糖C6H12O6葡萄糖和果糖互为同分异构体单糖不克不及发作水解反响果糖双糖C H O蔗糖C12H22O11蔗糖和麦芽糖互为同分异构体能发作水解反响麦芽糖多糖C H O淀粉(C6H10O5)n淀粉、纤维素因为n值差别，以是份子式差别，不克不及互称同分异构体能发作水解反响纤维素油脂油C H O动物油不饱和初级脂肪酸甘油酯含有C＝C键，能发作加成反响，能发作水解反响脂C H O植物脂肪饱和初级脂肪酸甘油酯C－C键，能发作水解反响卵白质C H ON S P等酶、肌肉、毛发等氨基酸毗连成的高份子能发作水解反响主 要 化 学 性 质葡萄糖构造简式：CH2OH－CHOH－CHOH－CHOH－CHOH－CHO或CH2OH(CHOH)4CHO （含有羟基和醛基）醛基：①使新制的Cu(OH)2¬发生砖白色沉淀－测定糖尿病患者病情②与银氨溶液反响发生银镜－产业制镜和玻璃瓶瓶胆羟基：与羧酸发作酯化反响天生酯蔗糖水解反响：天生葡萄糖和果糖淀粉纤维素淀粉、纤维素水解反响：天生葡萄糖淀粉特征：淀粉遇碘单量变蓝油脂水解反响：天生初级脂肪酸（或初级脂肪酸盐）和甘油卵白质水解反响：终极产品为氨基酸色彩反响：卵白质遇浓HNO3变黄（辨别部门卵白质）灼烧卵白质有烧焦羽毛的滋味（辨别卵白质）第四章 化学与可连续开展第一节 开辟操纵金属矿物和海水资本1、金属矿物的开辟操纵金属的存在：除金、铂等少数金属外，绝大大都金属以化合态的情势存在于天然界。

　　85、②加成反响 CH2＝CH2＋Br2－→CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液退色）在必然前提下，乙烯还能够与H2、Cl2、HCl、H2O等发作加成反响CH2＝CH2＋H2――→CH3CH3CH2＝CH2＋HCl－→CH3CH2Cl（氯乙烷）CH2＝CH2＋H2O――→CH3CH2OH（制乙醇）③加聚反响 nCH2＝CH2――→－CH2－CH2－n（聚乙烯）乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。

　　80、（3）判定化学均衡形态的标记：① VA（正标的目的）＝VA（逆标的目的）或nA（耗损）＝nA（天生）（差别标的目的统一物资比力）②各组分浓度连结稳定或百分含量稳定③借助色彩稳定判定（有一种物资是有色彩的）④总物资的量或整体积或总压强或均匀相对份子质量稳定（条件：反响前后气体的总物资的量不相称的反响合用，即如关于反响xA＋yB zC，x＋y≠z ）第三章 有机化合物绝大大都含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。

　　142、2.同周期元生性子递变纪律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数不异，最外层电子数顺次增长(2)原子半径原子半径顺次减小—(3)次要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性削弱，非金属性增长—(5)单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与酸快与酸反响慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的不变性——不变性加强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变革纪律碱性削弱，酸性加强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素两性霉素b的感化是甚么，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F长短金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判定元素金属性和非金属性强弱的办法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反响天生氢气简单（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③互相置换反响（强迫弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

　　40、正极：较不生动的金属或石墨作正极，正极发作复原反响，电极反响式：溶液中阳离子＋ne－＝单质正极的征象：普通有气体放出或正极质量增长。

　　112、2HgO 2Hg＋O2↑ 2Ag2O 4Ag＋O2↑5、 (1)收受接管金属的意义：节省矿物质本，节省能源，削减情况净化。

　　90、观点同系物同分异构体同素异形体同位素界说构造类似，在份子构成上相差一个或多少个CH2原子团的物资份子式不异而构造式差别的化合物的互称由同种元素构成的差别单质的互称质子数不异而中子数差别的统一元素的差别原子的互称份子式差别不异元素标记暗示不异，份子式可差别——构造类似差别差别——研讨工具化合物化合物单质原子6、烷烃的定名：（1）一般定名法：把烷烃泛称为“某烷”，某是指烷烃中碳原子的数量。

　　23、一个肯定的化学反响在发作过程当中是吸取能量仍是放出能量，决议于反响物的总能量与天生物的总能量的相对巨细。

　　87、苯①氧化反响（熄灭）2C6H6＋15O2―→12CO2＋6H2O（火焰亮堂，有浓烟）②代替反响苯环上的氢原子被溴原子打针用两性霉素b仿单石药团体、硝基代替。

　　88、 ＋Br2――→ ＋HBr ＋HNO3――→ ＋H2O③加成反响 ＋3H2――→苯不克不及使酸性KMnO4溶液、溴水或溴的四氯化碳溶液退色。

　　9、2.同周期元生性子递变纪律第三周期元素11Na12Mg13Al14Si15P16S17Cl18Ar(1)电子排布电子层数不异，最外层电子数顺次增长(2)原子半径原子半径顺次减小—(3)次要化合价＋1＋2＋3＋4－4＋5－3＋6－2＋7－1—(4)金属性、非金属性金属性削弱，非金属性增长—(5)单质与水或酸置换难易冷水猛烈热水与酸快与酸反响慢———(6)氢化物的化学式——SiH4PH3H2SHCl—(7)与H2化合的难易——由难到易—(8)氢化物的不变性——不变性加强—(9)最高价氧化物的化学式Na2OMgOAl2O3SiO2P2O5SO3Cl2O7—最高价氧化物对应水化物(10)化学式NaOHMg(OH)2Al(OH)3H2SiO3H3PO4H2SO4HClO4—(11)酸碱性强碱中强碱两性氢氧化物弱酸中强酸强酸很强的酸—(12)变革纪律碱性削弱，酸性加强—第ⅠA族碱金属元素：Li Na K Rb Cs Fr （Fr是金属性最强的元素，位于周期表左下方）第ⅦA族卤族元素：F Cl Br I At （F长短金属性最强的元素，位于周期表右上方）★判定元素金属性和非金属性强弱的办法：（1）金属性强（弱）——①单质与水或酸反响天生氢气简单（难）；②氢氧化物碱性强（弱）；③互相置换反响（强迫弱）Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu。

　　81、像CO、CO2、碳酸、碳酸盐等少数化合物，因为它们的构成和性子跟无机化合物类似，因此一贯把它们作为无机化合物。

　　72、可逆反响不克不及停止到底，便是说可逆反响不管停止到何种水平，任何物资（反响物和天生物）的物资的量都不克不及够为0。

　　10、（2）非金属性强（弱）——①单质与氢气易（难）反响；②天生的氢化物不变（不不变）；③最高价氧化物的水化物（含氧酸）酸性强（弱）；④互相置换反响（强迫弱）2NaBr＋Cl2＝2NaCl＋Br2。

　　7、主族序数＝原子最外层电子数2.构造特性：核外电子层数 元素品种第一周期 1 2种元素短周期 第二周期 2 8种元素周期 第三周期 3 8种元素元 （7个横行） 第周围期 4 18种元素素 （7个周期） 第五周期 5 18种元素周 长周期 第六周期 6 32种元素期 第七周期 7 未填满（已有26种元素）表 主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族 副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行） 第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族） 零族：有数气体3、元素周期律1.元素周期律：元素的性子（核外电子排布、原子半径、次要化合价、金属性、非金属性）跟着核电荷数的递增而呈周期性变革的纪律。

　　49、③氧化反响在负极发作，复原反响在正极发作，反响物和天生物对号入坐，留意酸碱介质和水等到场反响。

　　131、3、石油的构成：石油次要是多种烷烃、环烷烃和芬芳烃多种碳氢化合物的混淆物，没有牢固的沸点。

　　139、（周期序数＝原子的电子层数）③把最外层电子数不异的元素按电子层数递增的次第从上到下排成一纵行。

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